CONTEXTUALIZAÇÃO

A garantia da qualidade em produtos farmacêuticos e alimentícios é uma etapa fundamental que envolve diversas análises físico-químicas. Na indústria, o controle de matérias-primas e produtos acabados assegura que a concentração dos princípios ativos esteja dentro dos limites estabelecidos pela legislação e pelas farmacopeias.

Um exemplo clássico de controle de qualidade é a determinação do teor de ácido acético em amostras de vinagre, que pode ser utilizado tanto na culinária quanto como insumo em processos industriais. Para quantificar a acidez de uma solução, a técnica mais empregada é a titulação volumétrica de neutralização. Neste procedimento, uma solução de concentração conhecida (titulante) reage com a amostra de concentração desconhecida (titulado) até que a reação seja completa, o que é percebido visualmente através da mudança de cor de um indicador ácido-base.
​FONTE: MARQUES, Paola dos Santos Gaschi; GODOI, Thiago Baldasso. Química Geral e Orgânica. Maringá-PR: Unicesumar, 2024. (Adaptado).
 

ATIVIDADE

Um analista de controle de qualidade recebeu uma amostra de vinagre comercial para verificar se o teor de ácido acético (CH₃COOH) estava de acordo com o rótulo, que indicava uma concentração de 4,0% (m/v).

Para realizar a análise, o analista seguiu o seguinte protocolo:

1. Pipetou exatamente 10,0 mL da amostra de vinagre e transferiu para um erlenmeyer.
2. Adicionou duas gotas do indicador fenolftaleína.
3. Encheu uma bureta com uma solução padronizada de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração de 0,1 mol/L.
4. Iniciou a titulação até que a solução no erlenmeyer apresentasse uma coloração rosa persistente.
5. Ao final do experimento, o volume de NaOH gasto na bureta foi de 80,0 mL.

DADOS: Massa molar do ácido acético (CH₃COOH) = 60 g/mol. 

Equação química: 

Com base nas informações acima e nos conceitos estudados na Unidade 5 do livro da disciplina, responda aos itens a seguir:

1. a) De acordo com a equação química da reação de neutralização apresentada entre o ácido acético e o hidróxido de sódio, IDENTIFIQUEqual é o sal formado nessa reação.
2. b) DESCREVAa função da fenolftaleína nesta análise. POR QUEa solução mudou de cor ao atingir o ponto de viragem?
3. c) DETERMINE a porcentagem de ácido acético presente nos 10 mL da amostra. Demonstre o cálculo realizado.
4. d) EXPLIQUE se a amostra analisada está de acordo com o valor indicado no rótulo (4,0% m/v).
   
   REFERÊNCIAS
   INSIRA as referências, nas normas da ABNT, que foram utilizadas para elaborar o seu MAPA.

​ORIENTAÇÕES FINAIS
– Um vídeo explicativo sobre a atividade MAPA está disponível no ambiente da disciplina para auxiliá-lo no processo de criação e desenvolvimento.
– A atividade MAPA deve ser realizada no Template (Formulário Padrão), disponível no ambiente da disciplina. Somente um arquivo pode ser anexado no Studeo.
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